孙宏宇的化学思维导图

铁是银白色金属，有光泽，质软，密度7.86g/cm³，熔点1535°C，有良好的导电导热性和延展性，能被磁铁吸引（铁磁性）。

铁是中等活泼金属，能与非金属、酸、盐溶液反应。铁与氯气反应生成FeCl₃（三价铁），铁与硫反应生成FeS（二价铁）。铁能置换出比铁不活泼的金属。

Fe²⁺（亚铁离子）：浅绿色，还原性，可被氧化为Fe³⁺；Fe³⁺（铁离子）：棕黄色，氧化性，遇KSCN变血红色（检验Fe³⁺的方法）。Fe(OH)₂白色→Fe(OH)₃红褐色。

纯金属性质单一，合金性能优于纯金属。常见合金：铁合金（生铁、钢）、铝合金（硬铝）、铜合金（黄铜、青铜）。合金的熔点一般低于各成分金属，硬度一般大于各成分金属。

铝是地壳中含量最多的金属，银白色，质轻，延展性好。铝是两性金属，既能与酸反应，也能与强碱反应。铝表面有致密的氧化膜，具有抗腐蚀性。

硅是地壳中含量第二的元素，半导体材料。SiO₂（二氧化硅）：不与水反应，能与HF和NaOH反应，是光导纤维的原料。Na₂SiO₃（硅酸钠）：硅酸钠溶液俗称"水玻璃"，是防火材料。

SO₂：无色有刺激性气味，有毒，是酸雨的主要成因之一，具有漂白性（与有色物质化合）。SO₃：与水反应生成H₂SO₄。浓H₂SO₄：强腐蚀性，吸水性，脱水性，强氧化性。

N₂：化学性质稳定，是空气的主要成分（78%）。NO：无色无味，有毒，能与O₂反应生成NO₂。NO₂：红棕色有毒气体，是光化学烟雾的成因。NH₃：无色有刺激性气味，碱性，是重要的化工原料。

碳的同素异形体：金刚石（最硬）、石墨（导电）、C₆₀（足球烯）。CO：无色无味有毒，还原性，与血红蛋白结合导致中毒。CO₂：温室气体，与水反应生成碳酸，与碱反应。